题目内容

18.下列物质露置于空气中易变质的是(  )
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸.
A.①②③④⑥⑧B.①⑤⑥⑦C.④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧

分析 见光易分解、易与空气中二氧化碳、水、氧气反应的物质,露置于空气中易变质,结合具体物质的性质解答该题.

解答 解:①氯水中含有次氯酸,见光易分解,故①正确;
 ②水玻璃的主要成分为硅酸钠,由于硅酸的酸性比碳酸弱,则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质,故②正确;
 ③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质,故③正确;
 ④漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,故④正确;
 ⑤绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,故⑤正确;
 ⑥亚硫酸钠具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,故⑥正确;
 ⑦浓硫酸吸水,而浓度变稀,故⑦正确;
⑧浓硝酸不稳定,见光分解,而变质,故⑧正确.
故选D.

点评 本题综合考查元素化合物知识,题目难度不大,注意把握相关物质的性质,学习中注意积累.

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7.研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值.废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上.将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用.
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵.已知:废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水.回收物质的流程如图所示.

①操作中先将电池填料研碎的目的是:增大接触面积,加快反应速率.
②操作l和操作2的名称都是过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流.
③灼烧滤渣l的目的是除去炭粉,使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳,从而和二氧化锰分离.
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热.
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:2MnO(OH)+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnOOH参与反应的化学方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O.与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等(答l点即可).
(3)用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O.过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀H2SO4和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-9 mol/L.继续加碱调节pH为6时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L).部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如表:
化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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