题目内容

下列电离方程式书写正确的是（  ）                            
A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2ONH4+ +OH－D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－
C
略
练习册系列答案
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如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将(    )
A．不断增大B．先减小，后增大到某值C．不变D．先增大，后减小到某值
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1
体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为
A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞n
下列各说法正确的是
A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D．同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是(    )
A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
下列电离子方程式正确的是           
A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－
用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）
A．的物质的量浓度B．的物质的量浓度
C．H+的物质的量浓度D．和H+的物质的量
强弱电解质的本质区别是
A．物质在水溶液里的电离程度
B．物质在水中的溶解度
C．物质类别
D．物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是          （填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                          。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                    。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=        mol/L.

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