题目内容


铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________．

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式

正极反应_______________________________________________________，

负极反应_____________________________________________________________．

（3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀

有关反应的化学方程式____________________．

劣质不锈钢腐蚀的实验现象___________________________________________．



练习册系列答案
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Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。

电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________。

（2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________。

由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都 正

确的是                                                              (　　)

选项

反应类型

反应条件

A

加成反应、取代反应、消去反应

KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

B

消去反应、加成反应、取代反应

NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热

C

氧化反应、取代反应、消去反应

加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

D

消去反应、加成反应、水解反应

NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热


被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、

无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为

KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、

负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

（1）图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．

（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．

正极：________________________________________________________，

负极：________________________________________________________________，

总反应：__________________________________________________________.

（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_____________________________________；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为________________；

负极反应式为____________________________________________________．

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是                    (　　)

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

物质

组别　　

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3


实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是__________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质

为淡黄色固体。下列推断中正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

 B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

 C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm＋和Yn－的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、

戊之间有如下反应关系

①甲＋H2OH2↑＋乙＋丙↑

②H2＋丙—→丁气体

③乙＋丙—→甲＋戊＋H2O

④戊＋丁—→甲＋己酸性

甲、戊、己依次是　　

A．NaCl、NaClO、HClO       B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

C．CaCl2、CaClO2、HClO     D．K2S、K2SO3、H2SO4

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