题目内容
【题目】常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？
填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
(3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
【答案】(1)如a=7，HA为强酸，如a＞7，HA为弱酸 (2)否 C
(3)弱 c(Na＋)＞c( A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)10-5 10-5-10-9
【解析】
试题分析：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，故选C；
(3)HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，混合溶液中存在电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5-10-9。
黄冈创优卷系列答案【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 | 提高化石燃料的利用率 |
B | 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 | 二者都有较强的吸水性 |
C | 高温加热能杀死流感病毒 | 蛋白质受热变性 |
D | 高铁车厢采用铝合金材料 | 铝和氧气不反应 |
A. A B. B C. C D. D