Question

7．将质量比为14：22的CO和CO₂混合，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为1：1；
2molCO的摩尔质量是56g，所含分子数目约为1.204×10²⁴；
由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L^-1，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为1：3．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算CO和CO₂的物质的量之比；
根据m=nM计算2mol CO的质量，根据N=nNA计算CO分子数目；
平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CH₄和O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算二者物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量比为14：22的CO和CO₂混的物质的量之比为$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{22g}{44g/mol}$=1：1；
2mol CO的质量为2mol×28g/mol=56g，CO分子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；
平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CH₄和O₂的物质的量分别为xmol、ymol，则$\frac{16x+32y}{x+y}$=28，整理可得x：y=1：3，则相同条件下CH₄和O₂的体积比为1：3，
故答案为：1：1；56g；1.204×10²⁴；1：3．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．