题目内容
15．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2的说法不正确的是（ ）| A． | 每生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量是9mol | |
| B． | 该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | □上的物质是AgCl | |
| D． | 参加反应的Cl2有$\frac{4}{9}$被水还原 |
分析 根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．
解答 解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，
A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+1×5mol=9mol，故A正确；
B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和-1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；
D．根据方程式知，该反应消耗的水有$\frac{2}{5}$作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的Cl2为$\frac{\frac{2}{5}×（2-0）}{2×（1-0）}$=$\frac{2}{5}$，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质所含元素的化合价越高，氧化性越强 | |
| B． | 物质失去电子数目越多，还原性越强 | |
| C． | 元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 | |
| D． | 置换反应一定有电子转移 |
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3- | |
| B． | 强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- | |
| D． | 在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4- |
4．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（ ）
| A． | 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 | |
| B． | 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体 | |
| C． | 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体 | |
| D． | 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 |
5．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）对于第二个反应方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•mm-1．该反应平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．该反应的平衡常数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
| 化学键 | H-H | C-O | C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）对于第二个反应方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•mm-1．该反应平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．该反应的平衡常数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．