从海水中提取粗盐的主要操作是 A．蒸馏 B．萃取 C．蒸发结晶 D．分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从海水中提取粗盐的主要操作是

A．蒸馏 B．萃取 C．蒸发结晶 D．分液

【解析】

试题分析：海水中提取粗盐，是要分类溶剂和溶质，故使用蒸发结晶的方法。

考点：考查物质的分离。

练习册系列答案

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随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

A．将煤液化或气化，获得清洁燃料

B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋

C．对垃圾进行无害化、资源化处理

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为，它们的密度之比为。

下列溶液与20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须

A．用水洗涤2～3次后再使用

B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

C．用滤纸擦干后才可使用

D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ：，原因是 .

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为 .

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+ 、K+、Cl-

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA

B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA

C．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA

D．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：

（1）CO2的物质的量。

（2）Na2CO3·xH2O的物质的量。

（3）x的值。

（4）所用稀盐酸的物质的浓度。

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