题目内容
四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型有________________。
(2)ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是________，该物质易液化，极易溶
于水，其原因是____
______________________。
(3)E元素＋2价离子的核外电子排布式为________。
解析 由题意知：X、Y、Z、E四种元素分别为：H、C、N、Zn。
答案 (1)σ键、π键
(2)sp3杂化 NH3分子之间可以形成氢键所以易液化；NH3分子与H2O分子间也可以形成氢键所以NH3极易溶于水
(3)1s22s22p63s23p63d10
应用题作业本系列答案
C＋LiCoO2
下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 _________ ，只有负价而无正价的是 _________ ，可用于制半导体材料的元素是 _________ ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是 _________ ，酸性最强的物质是 _________ ，呈两性的物质是 _________ ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 _________ ；
（4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式 _________ ．
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
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已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：____________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取
剂适宜的pH是______。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。
B
D