题目内容
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－) >c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
【答案】
B
【解析】根据图像可知在A、B间任一点，溶液都是显碱性的，但c(OH－)不一定小于c(CH3COO－)，A不正确。二者恰好反应时，溶液显碱性，B点显中性，说明醋酸过量，所以选项B正确。C点显酸性，选项C不正确。D点溶液中含有等量的醋酸钠和醋酸，所以应该是c(CH3COO)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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