题目内容

下列实验装置中能达到实验目的的是
A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3
B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体
C．装置③可用于制取、收集NO2
D．装置④可用于除去Cl2中的HCl
       
①               ②                ③                   ④
B

试题分析：A．NH4ClNH3↑+HCl↑,产生的气体遇冷，又重新化合得到NH4Cl ：NH3+HCl= NH4Cl。因此以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3。错误。B．装置②装满水后由b口进气可收集密度比空气小的气体如H2、NO等气体。正确。C．利用装置③可用于制取NO2，反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。但是由于NO2能与H2O发生反应，所以不能用排水法收集。错误。D．若用装置④，Cl2和HCl都发生反应，所以最后不能得到氯气。错误。
练习册系列答案
相关题目
（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是         ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）       滴定管中。
（2）装置a的作用是                                                            
（填序号）。
A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）           ，写出影响测定结果的化学方程式：                   。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为             。
(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K =               。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是                     ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是              (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致                  ;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致                         。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为                                     。
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用   ? 。
（2）脱色槽中应加入的物质X是 ? ；设备A的作用是 ?；设备B的名称为  ④  ；设备C的作用是   ⑤ 。
（3）为了满足环保要求，需将废气通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。
A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦     。
实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是
A．制取氢气B．制取碳酸钠
C．制取氯化铜D．测定盐酸的浓度
下列有关实验装置的说法中正确的是
      
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
下列气体中，不能用排空气法收集的是
A．CO2B．O2C．NOD．NH3
有如下几种制备气体的方案：
①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有(   )
A．①③B．②③C．③④D．①④
硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

序号
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
甲
浓硫酸
Na2SO3
①
②
乙
浓硝酸
Cu
③
NaOH
丙
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
按要求回答下列问题：
（1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
（2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
（3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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