题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．常温常压下，16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

练习册系列答案
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【改编】列与有机物的结构．性质有关的叙述正确的是

A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因为发生了加成反应

B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

C．葡萄糖．果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

选考[化学---选修3：物质结构与性质] (15分)

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。

（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）

（3）SeO3分子的立体构型为 。

（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。

（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

（1）化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。

（2）已知：CD为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式： 。

（3）反应EF的反应类型是 。

（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢

Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

下图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A．b电极为正极

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2

（17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。

（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；

若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。

（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。

根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

温度/℃

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生聚合反应，其产物可表示为-

D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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