Question

下表为元素周期表的前三周期．

回答下列问题：
（1）写出元素符号⑤

 

⑦

 

．
（2）表中所列元素中，金属性最强的元素是

 

 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是

 

；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

 

（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素的原子半径最大的是

 

 （填元素符号）；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧所代表的元素分别N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl；
（2）由同周期、同主族元素的金属性和非金属性强弱的变化规律和判断方法可知，表中所列元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强；  
（3）根据同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，可得出原子半径最大的是N；④号元素Na与⑧号元素Cl形成化合物为离子化合物．

解答： 解：（1）根据元素在周期表位置可知，⑤为第三周期ⅡA族的元素，为Mg元素；⑦为第三周期ⅥA族的元素，S元素，故答案为：Mg；S；
（2）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；表中所列元素中，金属性最强的元素应在表的左下角，是Na，非金属性最强的元素应为右上角的非金属，应是F；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但F元素无最高价氧化物的水化物，故以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，
故答案为：Na；F；HClO₄；  
（3）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故①②③中原子半径最大的是①，即N；④号元素为Na与⑧号元素Cl形成化合物为离子化合物NaCl，其电子式为，故答案为：N；．

点评：本题考查了元素周期表和周期律，金属性和非金属性变化规律，电子式的书写等，难度一般；解答此类题要熟记元素周期表，明确常见元素在表中的位置，做到心中有表，知道元素的金属性和非金属性变化规律，电子式的书写等知识．