题目内容
表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O族
1
2 G H D
3 B C E
4 F A
（1）A～H八种元素中：
a．原子半径最小的元素对应的单质是 ，还原性最强的单质是 。
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
（2）C元素的离子结构示意图 ，用电子式表示AD2的形成过程 。
（3）G元素的最高价氧化物的电子式 。
（12分）（1）a．F2（2分）K（2分） b．HClO4（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）
（2分）
【解析】
试题分析：（1）a．同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐加热，所以原子半径最小的元素是F，则对应的单质是F2。还原性最强的单质是K。
b．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4。
（2）C元素是Al，则其离子结构示意图为
；A和D分别是Ca和F，因此用电子式表示AD2的形成过程是。
（3）G元素是碳元素，其最高价氧化物的电子式为
。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中，贴近高考，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
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| 族周期 | IA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式 ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示） ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．