题目内容
对于反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．
只使用18.4 mol·L－1的硫酸
B．
升高溶液的温度
C．
向溶液中加入少量铜粉
D．
把锌块(片)换成锌粉
某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
(1)
他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是
升高反应温度
适当增加硫酸的浓度
加水
把锌粒改用锌粉
(2)
他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是：________．
上述实验中除发生反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，还发生了________(填离子反应方程式)
(3)
他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是
Na2SO4
Ag2SO4
MgSO4
K2SO4
A.反应过程中能量关系可用上图表示
B.若将该反应设计成原电池，锌为负极
C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨
D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
.对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体
ZnSO4＋H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是
ZnSO4(aq)+H2(g)(放热反应)，下列叙述不正确的是
