在Na2SO4.NaCl.NaOH的混合溶液中.含有Na+.SO42-.OH-的个数比是8∶1∶2.则溶液中Na2SO4.NaCl.NaOH的物质的量之比是A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

【解析】

试题分析：设溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量分别是a、b、c，则根据混合溶液中Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2可知，（2a＋b＋c）：a：c＝8：1：2。解得a：b：c＝1:4:2，选B。

考点：考查溶液中离子的物质的量的有关计算。

练习册系列答案

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下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。

（2）95℃时水的离子积KW＝。

（3）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。

（5）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：。

密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g) 3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1

B．压强不随时间变化而变化

C．υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3

D．A的体积分数不随时间变化而变化

（8分）按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（1）氢气还原一种非金属单质______________________

（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________

（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________

（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________

标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①

进行实验必须注意安全，下列说法正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用盐酸冲洗

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A． B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是　

A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱　　　 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

试题分类