Question

在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为(　　)

A．0.8 mol         B．0.6 mol

C．0.11 mol       D．无法计算

Answer 1

答案　C

解析　根据原子守恒法计算。

①被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，n(HNO3)被还原＝＝0.05 mol，

②未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO的物质的量，n(Cu)＝＝0.03 mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol，

③消耗的HNO3的物质的量为0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol，故C项正确。