题目内容
【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe3+的基态电子排布式________。
写出该反应的化学方程式：______________。
（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有______________。
【答案】 NCl3、ClO2 等 [Ar]3d5 8Fe+2NH3 
2Fe4N+3H2 16 a b c d sp2、sp3
【解析】（1）等电子体为原子总数相等且价电子总数相等，则与NF3分子互为等电子体的分子为NCl3、ClO2 等；
2）Fe的核电荷数为26，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的基态电子排布式[Ar]3d5；该晶胞中铁原子个数=8×
+6×
=4，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH3
2Fe4N+3H2；
（3）分子结构中单键全部为σ键，双键中包含一个σ键，则根据维生素B4结构可知每个B4分子中含有16个σ键，即1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为16mol。
（4）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，故选abcd；碳碳间形成单键，为sp3杂化，有的碳碳间形成双键，为sp2杂化。
【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 
Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B. 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
C. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L
D. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大
