题目内容
8．图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是（ ）
| A． | SiH4 | B． | HCl | C． | PH3 | D． | H2S |
分析 根据氢化物的相对分子质量越大，物质熔沸点越高，分子间含有氢键的熔沸点反常，据此分析．
解答 解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．
故选A．
点评 本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力，题目难度不大．
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19．下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（ ）
| A． | 实验室制取氯气 | B． | 实验室制取氧气 | ||
| C． | 实验室制取二氧化碳 | D． | 实验室制取氨气 |
16．分子式为C5H11Cl的有机化合物有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
3．下列有关碱金属的叙述正确的是（ ）
| A． | 碱金属都可以保存在煤油中 | |
| B． | 碱金属在空气中燃烧都能生成M2O（M表示碱金属） | |
| C． | 随着原子序数的增加，碱金属的熔点降低 | |
| D． | 碱金属着火应用泡沫灭火剂更好 |
13．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
请回答：
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
（2）实验②中发生的是吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用相关电极方程式解释2H2O+O2+4e-=4OH-
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢．
| 实验序号 | ① | ② | ③ |
| 实验 内容 |  |  |  |
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
（2）实验②中发生的是吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用相关电极方程式解释2H2O+O2+4e-=4OH-
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢．
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题
．
18．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 单质硅常用作半导体材料 | |
| B． | 硅酸钠是制备木材防火剂的原料 | |
| C． | 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 | |
| D． | 硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得 |