题目内容
下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子．
请按要求填空：
(1)
B的电子式是________，K的结构式是________；
(2)
D与G反应的化学方程式是________；
(3)
单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是________．
2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
请回答下列问题：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______________________________。
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是_______________________________________________________。
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及的化学反应为：SO2+2CO====2CO2+Sx、CO+Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+Sx。其中COS分子的空间构型为______________。
（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将氧化为：+2O2====+2H++H2O，然后加入甲醇，和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。
(1)X的化学式为__________________，O的结构简式为__________________。
(2)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有__________________(填序号)。
a.使用催化剂 b.适当降低温度
c.选择合适的温度 d.适度增大压强
e.及时分离出产物 f.对原料进行循环利用
g.充分利用反应本身放出的热量 h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市
i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区
(3)设备I的名称__________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是__________(填序号)。
(4)现有1 mol A参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165 g，生成K的质量为224 g，则反应①的化学反应方程式为_________________________。
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式??????????????????????? 。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是????????????????? 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是??????????????? 。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是?????????????????????????????????? 。
（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为????????? 。
某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
（2）写出F的电子式 。
（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是 。
（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，
但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、
CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为 ；
②膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是 。
（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨
pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式
表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
。
（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些
物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一
种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，
其化学式为 。若生活污水中含
大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将
NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化
为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
（4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。
Sx、CO+
Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+
Sx。其中COS分子的空间构型为______________。
氧化为
：
+2O2====
+2H++H2O，然后加入甲醇，
和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。
（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨