题目内容

（原创）标准状况下，33.6L CO、H2混合气体的质量比为49:4，则CO、H2的体积分别为

A．11.2L，22.4L B．15.68L，17.92L

C．13.44L，20.16L D．16.8L，16.8L

练习册系列答案
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

沸水中滴入几滴FeCl3溶液，用一束光照射该液体。

得到黄色液体,

液体中出现一条光路。

该液体是胶体。

B

向碘水中加入少量CCl4，震荡后静置。

上层液体呈紫红色，下层液体接近无色。

CCl4将I2从水中萃取出。

C

向稀硫酸中加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，过滤，向滤液中加入锌粒。

有气泡产生。

滤液显酸性，硫酸比盐酸酸性强。

D

向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。

有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

盐酸比碳酸酸性强。

50 mL 0.50 mol?L－1盐酸与50 mL 0.55 mol?L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol? L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol? L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol?L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

下列燃料中,不属于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，11．2LCO2与8．5gNH3所含分子数相等

B．等质量的H3O－和OH－质子数之比与电子数之比相同

C．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA

D．标准状况下，22．4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA

新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=

（16分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）写出mn段反应的离子方程式_______________________

（2）混合物中NaOH的物质的量是_______________，AlCl3的物质的量是________________，MgCl2的物质的量是______________。

（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是( )

A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1

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