Question

在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼______         ___，过氧化氢______         ____。

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________             _________。

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

（4）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。

（5）已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，

     N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= ―534KJ/mol，

     则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_______________________________。

Answer 1

⑴ 

⑵产物为氮气和水，无污染

⑶N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) == N₂(g)+4H₂O(g)；△H= ―641.6KJ/mol，

⑷408.8KJ 

⑸ 2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) == 3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= ―1135.7KJ/mol，