题目内容
甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1 |
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| B． | 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 |
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| C． | 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 |
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| D． | 甲、乙两溶液均呈酸性 |
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．c（H+）=10﹣pH；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D．溶液的酸碱性是根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断．
解答：
解：A．c（H+）=10﹣pH，所以甲、乙两溶液的c（H+）之比为1：10000，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法判断两种溶液中水的电离程度，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确定两种溶液中水电离程度相对大小，故C错误；
D．溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了溶液酸碱性的判断等知识点，注意不能根据溶液的pH确定溶液的酸碱性，pH=7的溶液可能是酸性或碱性溶液，为易错点．
由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的离子组（ ）
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| A． | NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣ | B． | Na+、K+、Fe3+、SCN﹣ |
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| C． | Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣ | D． | Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |
以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：
（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，
来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（ ）
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| A． | （1）（5）（2）（3）（4） | B． | （1）（2）（3）（4）（5） | C． | （2）（3）（5）（1）（4） | D． | （2）（3）（5）（1）（6） |
下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
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| A． | 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g |
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| B． | 用50mL碱式滴定管量取KMnO4溶液，体积为36.60 mL |
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| C． | 用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH=3 |
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| D． | 用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL |
