题目内容
13．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①能组成Zn、Cu原电池 | B． | 图②能证明非金属性Cl＞C＞Si | ||
| C． | 图③白色沉淀为BaSO3 | D． | 图④说明反应2NO2?N2O4（无色）△H＞0 |
分析 A．Zn为负极失去电子，Cu为正极，利用盐桥可构成原电池；
B．盐酸易挥发，HCl与硅酸钠溶液反应；
C．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成BaSO4；
D.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
解答 解：A．Zn为负极失去电子，Cu为正极，利用盐桥可构成原电池，则图①能组成Zn、Cu原电池，故A正确；
B．盐酸易挥发，HCl与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；
C．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成BaSO4，不生成BaSO3，故C错误；
D．由图可知，热水中颜色深，则2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物、反应原理与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LN0与02的混合气体含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温下，1mol铁与足量的硫反应，转移电子为2NA | |
| C． | 常温常压下，22gC3H8中含有的共价键数8NA | |
| D． | 0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL，含有CH3COO-数目为0.002NA |
4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
| A． | 硝酸钠 氢氧化钠 | B． | 氧化铜 二氧化锰 | ||
| C． | 氯化钾 二氧化锰 | D． | 硫酸铜 氢氧化钙 |
8．I．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）碘元素在周期表中的位置为第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如图1表示平定
衡常数K与温度t的关系．
①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲线a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）与H2反应时K与t
的关系．
II．C12是一种重要的化工原料．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图2：C12在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12与P2O5不反应．）检测液氯的含水量，根据如图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．
（1）碘元素在周期表中的位置为第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如图1表示平定
衡常数K与温度t的关系．
①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲线a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）与H2反应时K与t
的关系．
II．C12是一种重要的化工原料．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图2：C12在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12与P2O5不反应．）检测液氯的含水量，根据如图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 | |
| B． | TNT爆炸的方程式为：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸过程会产生大量的黑烟 | |
| C． | 为迎接G20峰会，全市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物 | |
| D． | 用中子轰击Hg核能发生下面的反应：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，这个过程不属于化学变化 |
5．
常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（ ）
常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8 | |
| B． | pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性 | |
| D． | 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致实验结果偏高 | |
| B． | 某溶液中滴加HNO3无明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- | |
| C． | 制备乙酸乙酯的实验中，用饱和食盐水除杂 | |
| D． | 在蒸发皿中加热蒸干AlCl3可以得到该物质的固体 |
13．若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（ ）
| A． | 18O 只存在于乙酸乙酯中 | B． | 18O 只存在于水中 | ||
| C． | 18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 | D． | 18O 只存在于乙醇和水中 |