题目内容
【题目】下列反应能用H+ +OH-→H2O表示的是
A.盐酸和Ba(OH)2B.Al(OH)3和盐酸
C.氢氧化铁和稀硫酸D.稀硫酸和Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
A. 盐酸和Ba(OH)2反应的离子方程式为H+ +OH-→H2O，符合题意；
B. Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为3H+ + Al(OH)3→Al3++3H2O，不合题意；
C. 氢氧化铁和稀硫酸反应的离子方程式为3H+ + Fe(OH)3→Fe3++3H2O，不合题意；
D. 稀硫酸和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H+ + SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O，不合题意。
答案为A。
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【题目】某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I2＋I－
I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作 | 实验现象 | |
a | 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。 |
b | 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 |
① 实验b的目的是 。
② 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。
（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。
