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可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体                   Ｂ．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体           D．B和C可能都是气体

 

【答案】

CD

【解析】

 

练习册系列答案
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已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
．
（2）若反应温度升高，M的转化率
增大
增大
 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
＜
＜
T1．
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
阳极
阳极
区生成，其电极反应式为
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于
2
2
．
（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为
1
1
mol，乙中SO3的转化率
＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度
②
②
处（填下列序号：①＜6　②＞6　③=6）．
（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于
1-w%
1-w%
．
（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4质量为
4.66
4.66
克．

可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体                  Ｂ．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体          D．B和C可能都是气体

 

已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是

A．x < yB．平衡向正反应方向进行
C．B的体积分数降低D．缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

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