题目内容
某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液先变红
C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应
下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1．192 g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。
（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na+)=____mol/L。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2____L（标准状况）而变质。
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 （填编号）。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0．4mol B．混合气体中含NO21． 12 L
C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol D．消耗氧气的体积为1．68 L
（9分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为_________。
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_______（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_______。
（4）操作流程中③的离子方程式为_____________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式 。
（10分）【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为 。
（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（3）NH3空间构型为 ；
（4）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。
（5）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－
C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－
D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
与9．6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A．9．6 g B．6．9 g
C．4．6 g D．2．3 g
相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
mol·L-1 B．
mol·L-1
mol·L-1 D．
mol·L-1