下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1MgCl 2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

练习册系列答案

相关题目

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）

A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2

36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B．2H2O22H2O+O2↑

C．3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑

下列说法中，错误的是( )

A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性

D．氯元素在自然界中以化合态存在

HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

（1）用不到的仪器（填字母）

A．烧杯

B．托盘天平

C．量筒

D．胶头滴管

E.玻璃棒

F.500mL容量瓶；

（2）实验开始前需要检验容量瓶；

（3）需要量取浓硫酸的体积为；

（4）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后________________；

（5）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________；

（6）某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度；定容时若仰视刻度线，则所配制溶液的浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（7）溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。

试题分类