题目内容
(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）
(2）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。
（1）c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）（2分） >（1分） =（1分）
（2）①NH3·H2O（1分） NH4+ （1分） ②NH4+（1分） H+（1分）
【解析】
试题分析：（1）①当加入10.00mL盐酸时，所得溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（OH-）＞c（H+）；根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+（OH-），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl-）；水解程度微弱，溶液中c（Cl-）远远大于c（OH-），故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）；②根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于溶液pH=7，即c（ OH-）=c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-），根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3H2O）＞n（HCl）；（2）①根据N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；②根据电荷守恒式 n（NH4+）+ n（H+）+ n（Na+）= n（OH-）+ n（Cl-），则n（NH4+）+ n（H+）- n（OH-）= n（Cl-）-n（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol。
考点：考查盐类水解原理的应用，微粒浓度关系。
考点分析： 考点1：盐类水解 试题属性- 题型：
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