Question

下列说法中正确的是（　　）

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍

B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的 1 2

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

Answer 1

A．盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质完全电离，所以C（HCl）=C（H⁺），醋酸是弱电解质只有部分电离，则C（CH₃COOH）＞C（H⁺），如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H⁺浓度大于醋酸中的两倍，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，将氢氧化钠溶液2倍，则OH^-浓度减小到原来的

1

2

，醋酸是弱电解质，只有部分电离，加水稀释能促进氨水的电离，则OH^-浓度减小到大于原来的

1

2

，故B错误；
C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等物质的量浓度的两种酸的物质的量相等，用氢氧化钠中和两种酸时，消耗的氢氧化钠一样多，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度，则弱电解质溶液的导电能力就比强电解质溶液强，故D正确；
故选D．