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向盐酸中逐滴加入氨水，当溶液中
时，所得溶液的pH是
[ ]
A．＞7
B．＜7
C．＝7
D．无法确定
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关于电解质溶液下列说法中不正确的是（ ）
A．向浓度均为0.1mol?L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）
2
沉淀，则K
sp
[Mg（OH）
2
]＞K
sp
[Cu（OH）
2
]
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由pH=3的CH
3
COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[
CH
3
COO
-
]＞[Na
+
]＞[H
+
]＞[OH
-
]
D．某温度下纯水中c（OH
-
）=2×10
-7
mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
运用化学反应原理研究以下问题：
（1）合成氨反应N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂
不改变
不改变
反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）
2
Cu（OH）
2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O═Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O═Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
．（已知25°CK
sp
[Mg（OH）
2
]=1.8×10
-11
，K
sp
[Cu（OH）
2
]=2.2×10
-20
）
（3）在25℃时，将a mol?L
-1
的氨水与0.01mol?L
-1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
4
+
）=c（Cl
-
），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a
＞
＞
0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu
2+
（aq）+Fe（s）═Fe
2+
（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
电极X的材料是
Fe
Fe
；电解质溶液Y是
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
．
（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：
（用离子反应方程式表示）；
②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）
3
+H
2
O?Al（OH）
4
-
+H
+
（B） NH
3
+H
2
O?NH
4
+
+OH
-
①已知B（OH）
3
是一元弱酸，其电离方程式为
；
②N
2
H
4
是二元弱碱，其第二步电离方程式为
．
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO
4
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）
2
溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈
（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为
．
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH
4
+
）=c（Cl
-
）．则溶液显
性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH
3
?H
2
O的电离常数K
b
=
．
向盐酸中逐滴加入氨水，当溶液中
时，所得溶液的pH是
[ ]
A．＞7
B．＜7
C．＝7
D．无法确定
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时，所得溶液的pH是
100分闯关期末冲刺系列答案100分闯关期末冲刺系列答案时，所得溶液的pH是100分闯关期末冲刺系列答案
运用化学反应原理研究以下问题：
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
时，所得溶液的pH是