题目内容
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO
、NO
、SO
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
②C与D反应生成有色沉淀。
③B与C反应生成白色沉淀。
(1)写出它们的化学式：A.______________；B.______________；C.______________；D.______________。
(2)写出①中有关反应的离子方程式。
(3)写出③中B与C反应的化学方程式。
(1)Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3
(2)Ba2++SO===BaSO4↓ Al3++3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O
(3)Al2(SO4)3+3K2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+3K2SO4
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
Al（OH）3+OH-
a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |