中学教材上图示了NaCl晶体结构.它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同.Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm.计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O²^-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol^-1)．

答案：
解析：

解析：考查晶体空间结构及信息迁移题．本题主要考查学生将所学知识对比联想，有效迁移，合理计算的能力．

联想学过的NaCl晶体结构，可得NiO晶体中同样有很多个由4个Ni²⁺和4个O²^-相邻且占据顶点的小立方体构成，如图所示：小立方体的每个顶点离子为8个小立方体共用，因此小立方体含Ni²⁺∶4×，含O²^-∶4×，即每个小立方体含有个(Ni₂⁺—O²^-)离子对．或者说每个小立方体含有NiO．此小立方体的边长即为阴、阳离子核间距，则小立方体的体积为

边长³=(a×10^-8cm)³=a³×10^-24cm³．

由1个小立方体的质量可得

×m(NiO)=rV×N_A

r=g·cm^-3．

答案：g·cm^-3

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（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol^-1）．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O²^－的核间距离为a×10^－8 cm，计算NiO晶体的密度。（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1）

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

（1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a×10^-8cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^-1）。

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O²^—的核间距离为a×10^－⁸cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol^－¹)

(2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²+的离子数之比。

（1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a×10^-8 cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol^-1）。

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。