题目内容

下列说法正确的是（ ）

A、加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态无关

C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

D、同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

练习册系列答案
相关题目

下列装置能够组成原电池的是( )

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________；

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________，______________；

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）干燥管D的作用为____________；

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X

B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高

C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z

D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．BF3 B．NCl3 C．PCl5 D．CHCl3

元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素原子半径呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

根据图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

（ ）下列反应过程中，能量变化符合右图的是

A．Zn与盐酸反应

B．CaO与H2O反应

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．消石灰与NH4Cl固体反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网