题目内容

4．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有关判断正确的是（　　）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑

分析 A、Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐；
B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应；
C、二氧化碳是非电解质；
D、该反应未遵循质量守恒．

解答 解：A、Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故A正确；
B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；
C、二氧化碳是非电解质，故C错误；
D、根据原子守恒，反应物中应该含有水参与反应，该反应2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的分类和氧化还原反应的断判以及离子方程式书写的正误，综合性强，但比较容易．

练习册系列答案
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14．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．H+   K+   OH-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ CO32- NO3-　K+
15．下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
C．25℃时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
12．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（　　）
A．丙醇B．甲醛C．COD．H2
19．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘．这里的“碘”是指（　　）
A．碘原子B．碘分子C．碘离子D．碘元素
9．已知苯的同系物可以被酸性KMnO4 溶液氧化，如：现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1mol可中和3mol NaOH，则该烃的结构可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是（　　）
A．K+、I-、AlO2-、MnO4-B．Na+、S2-、NO3-、SO42-
C．Al3+、NH4+、NO3-、F-D．K+、Cl-、ClO-、CO32-
13．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
3．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约3.2，检验Fe3+已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除尽；
②将浊液加热到 80℃，趁热过滤
（2）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，
（3）当离子浓度小于或等于1×10-5 mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥4.0×10-9mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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