Question

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验以下推测正确的是 （ ）

A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子

C．Cl-离子一定存在 D．不能确定HCO3-离子是否存在

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，证明含有大量的OH-，由于HCO3-与OH-会发生离子反应而不能大量共存，所以在该溶液中不含有HCO3-离子，②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32-离子而不含有SO32-离子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀,可以证明在溶液中含有CO32-离子；④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，但是由于加入了稀盐酸，所以不能证明在溶液中含有Cl-，因此选项是B。

考点：考查溶液中离子的存在及共存的知识。