题目内容
【题目】某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，以下说法正确的是
A．溶液中一定含有SO42-离子
B．溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一种
C．溶液中可能含有SO42-和Ag+
D．溶液中一定含有Ag+
【答案】B
【解析】
试题分析：某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或氯化银等，因此溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一种，答案选B。
【题目】在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂(或条件）不能完成实验目的是
实验目的 | 试剂（或条件） | |
A | 温度对H2O2分解反应速率的影响 | ①热水浴②冰水浴 |
B | 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 | ①铝粉②铁钉 |
C | 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去 | ①海水②蒸馏所得液体 |
D | 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 | ①乙醇②煤油 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。
实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） | |
探究① | （3）____ | 溶液pH=8 | （4）____ |
探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | （5）____ |
【实验结论】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。