Question

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH(298 K)＝178.2 kJ/mol，其ΔS＝169.6 kJ·mol^－1·K^－1，请通过计算说明该反应在常温(298 K)能否自发？该反应在什么温度下自发进行？

Answer 1

答案：
解析：

答案：由于常温下ΔH－TΔS＝178.2 kJ/mol×1000－298 K×169.6 kJ·mol－1·K－1＝127.7 kJ/mol＞0，所以常温下该反应非自发；若要本反应自发，应该ΔH－TΔS＜0，T＝1051 K，所以该反应在778℃以上自发进行． 　　思路与技巧：利用ΔH－TΔS＝178.2 kJ/mol×1000－298 K×169.6 kJ·mol－1·K－1＝127.7 kJ/mol＞0，因此常温非自发，若要本反应自发，应该ΔH－TΔS＜0，178.2 kJ/mol×1000－T169.6 kJ·mol－1·K－1＜0，T＝1051 K，换算成摄氏度为778℃

提示：

本题目给出了利用计算判断反应自发的方法，本题的计算结果符合实验事实，碳酸钙在常温下的确不能自发分解，而在高温下可以自发反应，一般而言对于ΔH＞0，ΔS＞0的反应，要想ΔH－TΔS＜0，往往需要在高温下进行．