题目内容

4℃时某一滴管滴出30滴水，体积为a mL，则每滴水中所含的水分子数为

A．

B．

×6.02×1023

C．

D．

×6.02×1023

答案：D
解析：

每滴水的体积为：a mL/30，每滴水的物质的量为：a mL/30×1 g·mL－1/18 g·mol－1＝a/(30×18) mol，每滴水中所含的水分子数为：×6.02×1023．


练习册系列答案
相关题目
已知某FeCl3样品中含有少量FeCl2杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：

根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是
增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解
增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解
．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是
c
c
 （填编号）．
a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H2O2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，完成并配平该离子方程式：
2
2
Fe2++
1
1
H2O2+
2
2
H+
H+
=
2
2
Fe3++
2
2
H2O．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到
坩埚
坩埚
（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m1g，再次重复操作，称量其质量为m2g，若m1-m2=0.3，则接下来还应进行的操作是
应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g
应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g
．
（6）若坩埚的质量是W1g，坩埚与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
14(w2-w1)
a
×100%
14(w2-w1)
a
×100%
（列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
（写出一种原因即可）．
某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
D
D
．（填字母）
A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
．
（5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
7(W2-W1)
a
7(W2-W1)
a
．
（6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
可行
可行
．（填“可行”或“不可行”）
（2012?保定一模）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等．现有1OOmL一定浓度的双氧水试样．甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度（可供选用的试剂还有MnO2固体）．

请回答下列问题：
（1）使用B装置测量产生的气体体积（图1），读数时应注意的问题①
恢复到室温后测量气体体积
恢复到室温后测量气体体积
，
②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③
应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
．
（2）乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①
平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
；②
避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差
避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差

（3）在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L，而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL．试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度
b
a
mol/L
b
a
mol/L

（4）若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是
胶头滴管，250 mL容量瓶
胶头滴管，250 mL容量瓶
．
②某同学设计的滴定方式（图2），最合理的是
b
b
 （夹持部分略去，填字母序号），滴定至终点时的现象是
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色
．
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
②
便于控制反应的发生和停止
便于控制反应的发生和停止
．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的
C
C
（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的
G
G
，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的
C（或F）
C（或F）
（填试剂序号），溶液的颜色变
红（或蓝）
红（或蓝）
色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的
D
D
（填试剂序号），溶液颜色的变化为
酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
，则试样中含有Fe2+．
（2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
D
D
．（填编号）
A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，加入氨水要过量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀
．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
．
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
．（写出一种原因即可）．

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