题目内容

18．二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨．
（1）为了测定酸雨的pH变化，某小组同学收集了某工业区的雨水，每隔一段时间测一次pH值得到数据如下：
时间/h051624324048
pH5.04.84.64.34.24.04.0
试分析pH变化的主要原因：亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸导致溶液酸性增强，溶液的pH减小
（2）在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的，其原因是燃料主要为煤，其中含有一些硫单质在其中，于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧，这样可以减少污染，这就是我们常说的石灰法脱硫，请用方程式表示其中原理：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

分析 （1）SO2是酸性氧化物，和水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸且不稳定，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成强酸；
（2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．

解答 解：（1）SO2是酸性氧化物，和水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸且不稳定，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成强酸，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，
故答案为：亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸导致溶液酸性增强，溶液的pH减小；
（2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

点评 本题考查二氧化硫性质，为高频考点，二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性，注意酸雨pH变化原因，为易错点．

练习册系列答案
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8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
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C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．钢铁锈蚀时，铁失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
9．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．用溶解过滤的方法分离汽油和煤油
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的氢气
6．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（　　）
A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律
13．完成下列化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
（1）单质Na投入小苏打溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（2）金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（3）过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）碳酸钙与足量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（5）硫酸和氢氧化钾溶液反应：OH-+H+=H2O
（6）铝和氢氧化钠的溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（7）铁粉和水蒸汽高温下的反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（8）氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（9）硫酸铁和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
3．重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族
B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性
C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水
10．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
7．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．2 L SO2和2 L CO2B．标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水
C．9 g水和标准状况下 11.2 LCO2D．0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体
8．下列各组液体，能用分液的方法将它们分离的是（　　）
A．水和醋酸B．溴和水C．水和植物油D．猪油和汽油

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