题目内容
【题目】（1）已知：① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：① 2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是______。
（3）已知：① Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol
② 2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______(填“能”或“不能”)，你的理由是_____。
【答案】大于 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝-124.6 kJ/mol 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/mol 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ/mol 不能 该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高
【解析】
热化学反应释放的能量与反应的过程无关，与物质的始态、终态有关，利用盖斯定律进行计算；
（1）CH3OH的燃烧热为1mol液态甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，对比反应②，则燃烧热大于192.9kJ/mol；已知水的气化热为44 kJ/mol，则③H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，根据盖斯定律，
+③可得H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-124.6 kJ/mol；
（2）根据盖斯定律，①+②-③即可得到2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋116.5－159.5-44.0=-87.0 kJ/mol；
（3）根据盖斯定律，②-①×3可得2Al(s)＋3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ/mol；铝热反应不能用于工业炼铁，因该反应的引发需要较多的能源，成本较高。
