题目内容


某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下

    列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

  

（1）沉淀1中含有的金属单质是  ▲  。

    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是  ▲  （填字母）。

          A．BaCl2                   B．BaCO3

C．NaOH                   D．Ba(OH)2

    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是  ▲  。

    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是  ▲  。

    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为  ▲  、冷却结晶、  ▲  、

         洗涤、干燥。



练习册系列答案
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+O2(g)  CO2(g)     ∆H＝－283.0 kJ/mol  ①

S(g)+ O2(g)  SO2(g)         ∆H＝－296.0 kJ/mol  ②

下列说法不正确的是

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g)  S(g)+2CO2 (g)  ∆H＝－270kJ/mol

某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是

A．Fe2＋　　　        B．Fe3＋　　　　　        C．Al3＋　　　　     D．NH4＋

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同

    的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子

    的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原

    子序数为24。

    （1）F原子基态的核外电子排布式为  ▲  。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是  ▲  （用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是  ▲  。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为  ▲  。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为  ▲  。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图

         所示，则该化合物的化学式为  ▲  。

甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(   )    

A．27%            B．28%            C．54%            D．无法计算

下列有关化学用语表示正确的是                     (　　)。

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．聚乙烯的结构简式：CH2CH2

C．高氯酸钠(NaClO4)中Cl元素的化合价：＋6

D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)＝1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

    A．AgCl＞AgI＞AgBr           B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI           D．AgBr＞AgI＞AgCl

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