题目内容

17．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
A．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

分析 A、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应；
B、此容器为恒容密闭容器，ρ=$\frac{m}{V}$，据此判断即可；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；
D、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可．

解答 解：A、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=$\frac{m}{V}$不变，故B错误；
C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；
D、N2（g）+O2（g）?2NO（g），
起（mol/L）   c0 c0 0
转（mol/L）  c0 -c1     c0 -c1    2（c0 -c1 ）
平（mol/L）   c1 c1 2（c0 -c1 ）
故K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．

练习册系列答案
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7．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液或石蕊试液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
5．下列说法正确的是（　　）
A．置换反应不一定全部是氧化还原反应
B．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
C．氧化反应和还原反应不一定同时发生
D．还原剂是得电子，氧化剂失电子
12．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．对甲苯酚和苯甲醇B．甲酸甲酯和甲醛
C．苯和乙烯D．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH
2．下列说法正确的是（　　）
A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性
9．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
选项纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸水煤气硫酸干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙
D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠
A．AB．BC．CD．D
6．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻  B．左盘轻，砝码重   C．右盘重，砝码轻  D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：
②搅拌，加速样品溶解；③引流，防止滤液溅到漏斗外；④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
7．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe（OH）3．
A．只有①②③④⑦B．只有⑤⑥⑧⑨⑩C．只有①③⑤⑦⑨D．全部

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