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判断氧的非金属性比硫强的事实是（  ）
A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B．常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应
C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS
D．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
A、C
根据元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、还原性及生成的难易；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质间的置换反应；使同种还原剂中元素化合价升高的多少等
练习册系列答案
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X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）
A．X2-和Y2-不具有还原性 B．X2-的氧化性大于Y2-
C．Y2-的还原性大于X2-D．X、Y都是弱氧化剂、强还原剂
已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+=H2O(l)  ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（   ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0
与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是（　　）
A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+
C．还原能力：Fe2+＜Sn2+D．还原能力：Fe＜Sn
根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
A．NaClNa2SO4
B．NaClNaBrNaINa2SO4
C．NaClNa2SO4I2
D．NaClNaBrNa2SO4
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（  ）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D氧化性强弱顺序为：
在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、CI-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（   ）
①一定含有I-，不能确定是否有CI-      ②一定含有NO3-
③不含有Fe3+                                  ④一定含有I-、NO3-和CI-
A．①B．②③C．④D．①③

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