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常温下,在溶液中可发生以下反应:
①
===
,
②
===
,③
===
,
由此判断下列说法错误的是( )
A.还原性强弱顺序为:
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.常温下可发生反应
===
D氧化性强弱顺序为:
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D
略
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判断氧的非金属性比硫强的事实是( )
A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B.常温下Hg不与O
2
反应而与硫粉反应
C.Fe在氧气中燃烧生成Fe
3
O
4
,而与硫反应生成FeS
D.氧的游离态大量存在于空气中;而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:NO
3
-
+4H
+
+3e
-
=NO↑+2H
2
O下列微粒能让此反应过程发生的是 ( )
①Fe
2+
②C ③S
2-
④SO
3
2-
⑤I
-
⑥Al
A.①③④⑤⑥
B.①③④⑤
C.②⑥
D.全部
2004年某一期的《美国化学杂志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.在该反应中金属钠体现了强还原性
C.在该反应中二氧化碳体现了强氧化性
D.金刚石中只含有非极性共价键
在传统的硝化法制硫酸中,其关键反应为NO
2
+SO
2
=NO+SO
3
,2NO+O
2
=2NO
2
,SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
。据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是( ▲ )
A.H
2
SO
4
> NO
2
> O
2
B.O
2
> SO
3
> H
2
SO
4
C.NO
2
> O
2
> SO
3
D.O
2
> NO
2
> SO
3
水热法制备Fe
3
O
4
纳米颗粒的反应为:3Fe
2+
+2S
2
O
3
2-
+O
2
+xOH
-
=Fe
3
O
4
+S
4
O
6
2-
+2H
2
O,下列说法不正确的是 ( )
A.x="4"
B.每生成1 mol Fe
3
O
4
,反应共转移2mol e
-
C.Fe
2+
和S
2
O
3
2-
都是还原剂
D.1 mol S
2
O
3
2-
被氧化时,被S
2
O
3
2-
还原的O
2
为0.25mol
在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:(NH
4
)
2
SO
4
→N
2
↑+NH
3
↑+SO
2
↑+SO
3
+H
2
O(未配平),下列说法正确的是
A.反应中,硫元素部分被氧化,氮元素部分被还原
B.反应中每产生1molN
2
必同时产生2molSO
2
C.反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO
2
D.当(NH
4
)
2
SO
4
的计量数为4时,产生NH
3
和SO
2
的物质的量之比为1:3
已知I
-
、Fe
2+
、SO
2
、Cl
-
、和H
2
O
2
均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO
2
>I
-
>Fe
2+
>H
2
O
2
>Cl
-
,则下列反应不可能发生的是
A.2Fe
3+
+ SO
2
+ 2H
2
O = 2 Fe
2+
+ SO
4
2-
+ 4H
+
B.I
2
+ SO
2
+ 2H
2
O= H
2
SO
4
+ 2HI
C.2 Fe
2+
+ I
2
=2Fe
3+
+ 2I
-
D.H
2
O
2
+ SO
2
=H
2
SO
4
X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性:Y>Z>X;
②单质的还原性:Y>Z>X;
③对应离子的氧化性:X>Z>Y;
④对应离子的还原性:X>Z>Y
A.只有①
B.只有②③
C.只有①④
D.①②③④
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