题目内容

甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．全部

练习册系列答案
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已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）C的结构简式为_______________ D中的官能团名称分别为____________

（2）写出①的化学方程式：_______________________________ 反应类型______________

（3）写出④的化学方程式_________________________________反应类型为_______________

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置 。

B的最高价氧化物化学式为 。

写出C元素气态氢化物的电子式 。

（2）D的单质与水反应的化学方程式为_ 。

（3）五种元素中原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强。

（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）。

某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为

A．乙炔 B．丙炔 C．丁烯 D．CH2＝CH－CH＝CH2

两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是

A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2 D．C2H4和C2H2

下列各项比较中，正确的是

A. 原子半径：N＜O＜F

B. 热稳定性：HCl＜HBr＜HI

C. 元素的金属性：Na＜Mg＜Al

D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）

A、① B、② C、③ D、④

下列各组反应属于铝热反应的是

A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4 C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl

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