Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(    )

A.［K⁺］+［H⁺］=［］+［OH^-］+［］

B.［］+［］=0.1 mol·L^-1

C.［］＞［H₂C₂O₄］

D.［K⁺］=［H₂C₂O₄］+［］+［］

Answer 1

解析：根据电荷守恒可知［K⁺］+［H⁺］=［］+［OH^-］+［］×2，根据碳元素守恒可知［］+［］+［H₂C₂O₄］=0.1 mol·L^-1,而［K⁺］=0.1 mol·L^-1，故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC₂O的电离程度大于水解程度，故［］＞［H₂C₂O₄］。

答案：CD