题目内容

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH-）是（　　）
A．1×10-13mol/LB．0.02mol/L
C．1×10-7mol/LD．1×10-12mol/L
25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，氢离子浓度c（H+）=0.1mol/L，Kw=c（H+）酸×c（OH-）水，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，所以c（H+）水=c（OH-）水=
10-14
0.1
=10-13mol/L；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH-）是（　　）
（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
2
2
L．
（5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

（10分）某学生在25℃下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10.5。

1．用上述测定数据计算氢氧化镁的溶解度（用mol/L和g/100mL两种单位表示）

2．计算氢氧化镁的溶度积。

3．计算25℃下在0.010mol/L NaOH中氢氧化镁的溶解度。

4．25℃下将10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子长时间搅拌，计算该体系达平衡时液相的pH。
25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH-）是（ ）
A．1×10-13mol/L
B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L
D．1×10-12mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网