题目内容
如图所示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A．C2H4 (气) B．CH4 C．CO2 D．NO
在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3,
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．升高温度 B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 。
（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式： 。
（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在 。
下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液
C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液
下列做法正确的是
A．用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4
B．将5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸
D．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2c mol/L的硫酸
（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？
（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？
已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的___________倍，气体平均相对分子质量是开始时的_________倍。
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为 ， 。欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为 ， b的取值范围为 ，c的取值范围为
,
硫酸
PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的
。
，则a，b，c满足的关系为 ， 。欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为 ， b的取值范围为 ，c的取值范围为