题目内容
(2004·潍坊)下列说法正确的是
[ ]
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
答案：CD
解析：
解析：
|
解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变．故应选 CD．点评：有效碰撞理论能解释外界条件对化学反应速率影响的理论． |
练习册系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案
激活思维优加课堂系列答案
相关题目
，在200℃时发生如下反应：
反应达平衡时，
所占的体积分数为M％，若在同一温度下，同一容器中，最初投入的是2n mol