题目内容

下列有关物质性质的应用不正确的是
A．常温下浓能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B．能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．石墨具有导电性，可用于制造半导体材料
D
略
练习册系列答案
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（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　         　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为　　　     　                       　 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　　　　　　　　　              　　　　　　   　　　　　　　　 。
操作⑥可用的方法是：　　           　　　 。
A、加碱洗涤法    B、过滤法     C、萃取分液法    D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：       
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低   
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是               
A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜
C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3
D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（  ）
A．Na和O2B．澄清石灰水和CO2C．Fe和盐酸D．木炭和O2
下列对物质的用途叙述正确的是（   ）          
A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
B．SO2、Cl2、NaCl0是生活生产中常用的漂白剂
C．双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂
D．水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生产防火剂的常用原料
现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是
A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．氯水
某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和盐类水解）。下列说法不正确的是      
A．该溶液所含的离子：Fe2+、Na+、SO42—、NO3—
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．若向该溶液中加足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
下列有关物质性质或应用的说法正确的是（    ）
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

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